Химия – наука о веществах и их превращениях.
Вещество — это дискретный вид материи, который обладает различными свойствами, такими как температура кипения, плавления и другие и может переходить из одного агрегатного состояния в другое. «Отпечатками пальцев» каждого вещества являются температура кипения t°кип и температура плавления t°пл – температуры переходов из одного агрегатного состояния в другое. Они уникальны для каждого вещества.
Дискретность вещества — это возможность раздробить его на мельчайшие частицы. Молекулы или атомы.
Атом — наименьшая, химически неделимая, электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра (состоящего из протонов и нейтронов) и отрицательно заряженных электронов.
Химический элемент — это определенный вид атомов. Как определенный?
Это все атомы в мире с одинаковым зарядом ядра. А так как ядро состоит из протонов (+) и нейтронов (0), то заряд складывается из числа протонов. А значит, химический элемент это определенный вид атомов с одинаковым числом протонов в ядре. Число протонов обозначают буквой Z, и называют зарядовым числом.
Молекула — это наименьшая, химически делимая, частица вещества, сохраняющая все его химические свойства.
Степень окисления это условный заряд элемента, входящего в состав сложного вещества, исходя из предположения, что молекула нейтральна (общий заряд молекулы равен нулю) и состоит из ионов.
Ионы — это положительно или отрицательно заряженные частицы (+) — катионы, (-) — анионы.
Степень окисления элементов в простых веществах всегда равна 0.
Простые вещества — вещества состоящие из атомов одного вида (O2, O3, K, C, H2, Cl2)
Валентность — это способность атомов элемента образовывать определенное число связей с атомами других элементов. Определенное чем? Валентными возможностями атома, которые зависят от строения его внешнего (валентного электронного слоя/уровня)
Валентность кислотного остатка определяется по числу атомов водорода в кислоте.
Степень окисления элементов в кислотном остатке соли идентична степени окисления в соответствующей кислоте.
| Оксиды — это бинарные соединения химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Оксиды — это сложные вещества из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. |
| Гидроксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов элементов и одной или нескольких гидроксогрупп. (-ОН) Гидроксиды делятся на кислотные (кислородсодержащие кислоты), амфотерные и основные Основные гидроксиды — и есть основания. Щелочи – это растворимые в воде гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, включая Ca(OH)2 и Mg(OH)2, исключая Be(OH)2 и NH4OH |
| Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода (способных замещаться на атомы металлов) и кислотного остатка. Кислоты — это сложные вещества, состоящие из катионов водорода и анионов кислотного остатка |
| Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Соли — это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка |
Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие
Несолеобразующие: NO CO SiO SO N2O S2O H2O
- Не взаимодействуют с водой
- Не взаимодействуют с кислотами и щелочами
- Не вступают в реакции солеобразования
Солеобразующие: Кислотные, Основные , Амфотерные
Кислотные оксиды – это оксиды типичных неметаллов и оксиды переходных металлов в высших степенях окисления +5, +6, +7
Амфотерные оксиды – это оксиды ZnO, BeO, Al2O3, PbO, SnO
и оксиды переходных металлов в степени окисления +3 и +4 Fe2O3, PbO2 и т.п
Основные оксиды – это оксиды типичных металлов и оксиды переходных металлов в низших степенях окисления +1, +2.
Кислотные оксиды – это оксиды типичных неметаллов и оксиды переходных металлов в высших степенях окисления +5, +6, +7
Амфотерные оксиды – это оксиды ZnO, BeO, Al2O3, PbO, SnO
и оксиды переходных металлов в степени окисления +3 и +4 Fe2O3, PbO2 и т.п
Основные оксиды – это оксиды типичных металлов и оксиды переходных металлов в низших степенях окисления +1, +2.